Seg煤nla teor铆a at贸mica de Bohr para el 谩tomo de hidr贸geno: a) El electr贸n puede moverse a cualquier radio alrededor del n煤cleo. b) Las l铆neas espectrales se generan por la emisi贸n de fotones. c) Existe una relaci贸n directamente proporcional entre el radio de una 贸rbita y la energ铆a cin茅tica del electr贸n en esa 贸rbita.
Elhecho de que fueran elementos giratorios se derivaba un poco del modelo at贸mico de Bohr, que describ铆a a los electrones como planetas, orbitando el n煤cleo, el sol. Pero de acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg, la incertidumbre en la posici贸n multiplicada por la incertidumbre en el momento deber铆a ser mayor que la constante de
Elmodelo at贸mico de Bohr es una teor铆a propuesta por el f铆sico dan茅s Niels Bohr en 1913 para explicar la estructura del 谩tomo y sus propiedades. Este modelo se basa en la idea de que los electrones se mueven alrededor del n煤cleo en 贸rbitas circulares con energ铆as cuantizadas. El modelo de Bohr permiti贸 explicar la emisi贸n y

Elmodelo at贸mico de Bohr supone que el electr贸n se mueve en una 贸rbita circular alrededor del n煤cleo por acci贸n de la

ElModelo At贸mico de Bohr: Modelo At贸mico. de Bohr. El Modelo At贸mico de Bohr (1913) postula que: 1. Los electrones describen 贸rbitas circulares estables alrededor del n煤cleo del 谩tomo sin radiar energ铆a. 2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas 贸rbitas (no todas las 贸rbitas est谩n permitidas).
Dadoque el modelo de Bohr implicaba un solo electr贸n, tambi茅n pod铆a aplicarse a los iones de un solo electr贸n de He +, Li 2+, Be 3+, etc., que solo se diferencian del hidr贸geno en sus cargas nucleares, por lo que los 谩tomos e iones de un solo electr贸n se denominan colectivamente 谩tomos hidrogenoides.
. 338 190 165 251 220 275 387 458

seg煤n bohr trayectoria que sigue el electr贸n alrededor del n煤cleo